REAKSI REDOKS

loading...

loading...

►KONSEP REAKSI REDOKS
Salah satu yang ditakuti oleh besi adalah oksidasi (berkarat). Karena ketika besi mengalami oksidasi , besi akan menjadi rapuh dan mudah untuk dihancurkan. Lalu apa itu oksidasi?
Ada beberapa pendapat bahwa reaksi oksidasi adalah:

• Reaksi penambahan­ atom O
• Reaksi pelepasan elektron
• Reaksi peningkatan biloks

Kemudian dalam kenyataannya tidak ada reaksi yang hanya reaksi oksidasi saja. Reaksi oksidasi pasti disertai dengan reaksi reduksi. Dalam hal ini setiap reaksi redoks terdiri dari setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi. Lalu apa itu reaksi reduksi?
Ada beberapa pendapat bahwa reaksi reduksi adalah:

• Reaksi pengurangan atom O
• Reaksi pengikatan elektron
• Reaksi penurunan biloks

Contoh	Berdasarkan
	Oksigen	Elektron	Biloks
O K S I D A S I	- 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 - 4Na + O2 → 2Na2O - C + O2 → CO2 - 2H2 + O2 → 2H2O - P4 + 5O2 → P4O 10 - CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO 2 - CH4 + 2O2 → CO2 + H 2O	- Na → Na+ + 1e- - K → K+ + 1e- - Ca → Ca2+ + 2e- - Mg → Mg2+ + 2e- - Al → Al3+ + 3e-	4FeO + O2 → 2Fe2O3 (BO Fe naik dari +2 menjadi +3)
R E D U K S I	- 2KClO3 → 2KCl + 3O2 - CuO + H2 → Cu + H2O	- Cl + 1e- → Cl- - N + 3e- → N3- - O + 2e- → O2-	2SO3 → 2SO2 + O2 (BO S turun dari +6 jadi +4)

Perkembangan Konsep Reaksi Redoks

Konsep	Berdasarkan
	Oksigen	Elektron	Biloks
Oksidasi	Reaksi penambahan	Reaksi pelepasan	Reaksi peningkatan
Reduksi	Reaksi pengurangan	Reaksi pengikatan	Reaksi penurunan
Contoh redoks	Ca + CuO → CaO + Cu CuO menjadi Cu (reduksi) Ca menjadi CaO (oksidasi)	Cu → Cu2+ + 2e- (Cu melepas elektron) Cl2 + 2e- → 2Cl- (Cl mengikat elektron) Cu2+ + Cl2 → Cu + 2Cl-	Zn2+ + 2Br- → Zn + Br2 BO Zn = 2 turun jadi = 0 BO Br = -1 naik jadi = 0

►REDUKTOR & OKSIDATOR
Dalam reaksi redoks selalu terjadi reaksi reaksi oksidasi sekaligus reaksi reduksi. Tentu ada zat yang menyebabkan zat lain teroksidasi, dan ada zat yang menyebabkan zat lain tereduksi.
suatu zat yang dapat menyebabkan zat lain mengalami oksidasi (zatnya sendiri mengalami reduksi) disebut Oksidator (pengoksidasi).
suatu zat yang dapat menyebabkan zat lain mengalami reduksi (zatnya sendiri mengalami oksidasi) disebut Reduktor (pereduksi)
Perhatikan contoh berikut;

Mg + H₂O → MgO + H₂

- Mg menyebabkan H₂O tereduksi karena itu Mg disebut reduktor (Mg ke MgO sendiri mengalami oksidasi).

- H₂O menyebabkan Mg teroksidasi karena itu H₂O disebut oksidator (H₂O ke H₂ sendiri mengalami reduksi).

Ca + S → Ca²⁺ + S^2-

- Kalsium dioksidasi oleh belerang, karena itu belerang disebut oksidator.
- Belerang direduksi oleh kalsium, karena itu kalsium disebut reduktor.

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

- Zn disebut reduktor teroksidasi.
- Cu²⁺ disebut oksidator tereduksi.

► BILANGAN OKSIDASI
Atom punya kemampuan untuk mengikat dan melepas elektron. Kemampuan ini diukur dalam bentuk bilangan oksidasi (biloks).
Biloks adalah nilai muatan dari suatu unsur, molekul, maupun ion. Biloks terkait dengan banyaknya elektron yang dilepas atau diterima dalam pembentukan senyawa. Dan karena itu biloks dapat berharga positif atau negatif.
Berikut ini aturan – aturan dalam penentuan biloks (nilai muatan dari suatu unsur, molekul, maupun ion);

• Unsur bebas baik dalam bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetratomik, dan seterusnya mempunyai biloks = 0 (nol)

Contoh; Fe, Cu, H₂ ,N₂, O₃, P₄, S₈

• Unsur logam dalam senyawa selalu mempunyai biloks positif . Nilainya sesuai dengan golongannya (kecuali untuk logam transisi yang memiliki lebih dari satu nilai biloks)

Contoh;

Biloks Li, Na, K, Rb, dan Cs (golongan I A) = + 1

Biloks Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra (golongan II A) = + 2

Biloks Al (golongan III A) = + 3

• Biloks O dalam senyawa adalah – 2.Kecuali dalam; F₂O biloks atom O = + 2, Senyawa peroksida (contohnya; H₂O₂, Na₂O ₂, dan BaO₂) biloks atom O = – 1, dan Senyawa superoksida (contohnya; KO₂) biloks atom O = – ½.

• Biloks atom H dalam senyawa adalah + 1. Kecuali jika atom H berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloksnya menjadi – 1 (atom H yang berikatan dengan atom logam akan membentuk suatu senyawa yang disebut senyawa Hidrida).

Contoh;

Biloks atom H dalam H₂O, HCl, dan NH₃ adalah + 1.

Biloks atom H dalam LiH, NaH, CaH₂, AlH₃, dan Al(OH) ₃ adalah – 1.

• Unsur F selalu mempunyai biloks = – 1.
• Harga biloks suatu ion (baik ion tunggal maupun ion poliatom) adalah sebesar muatannya.

Contoh;

S^2- = –2; Fe³⁺ = +3; MnO₄ ^- = –1; Cr₂O₇^2- = –2; CO₃^2- = –2; PO₄^{3 -} = –3

• Jumlah biloks seluruh atom dalam senyawa adalah nol .

Contoh;

Biloks H₂O = (2×biloks H) + (1×biloks O) = (2×( –1)) + (1×( –2)) = 0

Biloks Al(OH)₃ = (1×biloks Al) + (3×biloks O) + (3×biloks H)

= (1×(+3)) + (3×( –2)) + (3×( –1)) = 0

Aturan penentuan biloks ini dapat dipakai untuk menentukan mana zat yang termasuk oksidator dan mana zat yang termasuk oksidator.
Contoh:

Pada gambar reaksi di atas, Zn ke Zn²⁺mengalami kenaikan biloks dari 0 ke +2, dengan demikian Zn disebut sebagai reduktor. Sedangkan Cu²⁺ ke Cu mengalami penurunan biloks dari +2 ke 0, dengan demikian Cu²⁺ disebut sebagai oksidator