PENYETARAAN REAKSI REDOKS

Seperti halnya dengan reaksi kimia biasa, reaksi redoks juga perlu penyetaraan.
Reaksi redoks dikatakan setara apabila memenuhi dua syarat berikut:
1. Jumlah atom sebelum reaksi (reaktan) jumlahnya sama dengan jumlah atom sesudah reaksi (produk).
2. Jumlah muatan sebelum reaksi (reaktan) jumlahnya sama dengan jumlah muatan sesudah reaksi (produk).

Ada 2 cara menyetarakan reaksi redoks, yaitu

A. Cara Perubahan Bilangan Oksidasi (PBO)

1) Tulis reaksi dalam bentuk ion – ionnya dan setarakan jumlah atom yang mengalami PBO
2) Tentukan biloks masing-masing unsur yang mengalami perubahan
3) Setarakan jumlah POB dengan menentukan koefisien yang sesuai
4) Samakan jumlah O dan H kiri dan kanan dengan cara;

Suasana asam = tambahkan H₂O pada ruas yang kurang atom O, ruas lainnya tambahkan H⁺
Suasana basa = tambahkan H₂O pada ruas yang kelebihan atom O, ruas lainnya tambahkan OH^-.

Contoh
Setarakanlah reaksi Cr₂O₇^2- + Fe ²⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺ (suasana asam)!
Jawab;
- Unsur Cr disetarakan

Cr₂O₇^2- + Fe²⁺ → 2Cr ³⁺ + Fe³⁺

- Tentukan biloks masing-masing unsur

- Setarakan jumlah POB dengan menentukan koefisien yang sesuai

Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺

- Karena asam, ruas yang kurang atom O ditambah H₂O

Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O

- Ruas lainnya tambahkan H⁺

14H⁺ + Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O

B. Cara Setengah Reaksi (Ion – Elektron)

Misalkan kita ingin menyetarakan reaksi MnO₄^- + Cl ^-→ Mn²⁺+ Cl₂(suasana asam). Caranya adalah;
1) Tuliskan masing-masing setengah reaksinya.

2) Setarakan unsur atau atom yang mengalami perubahan biloks.

3) Samakan jumlah O dan H dengan ketentuan;

Suasana asam : tambahkan H₂O pada ruas yang kekurangan O, tambah H⁺ pada ruas yang lain.
Suasana basa : tambahkan H₂O pada ruas yang kelebihan O, tambahkan OH^- pada ruas yang lain.