BILANGAN KUANTUM

loading...

loading...

Bilangan kuantum adalah istilah untuk menggambarkan posisi elektron dalam suatu atom berdasarkan model atom mekanika kuantum. Bilangan kuantum berkaitan erat dengan konfigurasi elektron per subkulit.

1. Bilangan kuantum utama (n)
⇒ Menyatakan tingkat energi utama/lintasan/kulit atom.

2. Bilangan kuantum azimuth (l)
⇒ Menyatakan subkulit/subtingkat energi atom.
Bilangan kuantum azimuth menentukan bentuk dari sebuah orbital.

Harga subkulit (l) bergantung pada harga kulit (n) menurut rumusan: l = n – 1. Berikut ini hubungan antara keduanya.

3. Bilangan kuantum magnetik (m)
⇒ Menyatakan orbital, tempat terdapatnya elektron.
Orbital berkaitan dengan subkulit (l) yang mengikuti rumusan: – l ≤ m ≤ l.

Misalkan untuk 2p, maka nilai ℓ adalah 1. Sehingga himpunan m adalah ;
2p ➜ l = 1 ➜ – 1 ≤ m ≤ 1 → m = –1, 0, +1. Dari nilai m-nya menunjukkan subkulit p mempunyai 3 orbital.

4. Bilangan kuantum spin (s)
⇒ Menyatakan arah rotasi elektron dalam orbital.

s = + ½ → arah elektron ↑ atau searah jarum jam
s = - ½ → arah elektron ↓ atau melawan jarum jam

Contoh:

1. Tentukan harga keempat bilangan kuantum n, l, m, dan s untuk elektron terakhir dari atom ₁₄Si!
Jawab:
₁₄ Si = 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p²
n = 3
l = 1 (subkulit p)

Tanda panah berwarna merah adalah elektron terakhir


m = 0
s = +½ (arah elektron ke atas)

2. Diketahui atom X mempunyai harga keempat bilangan kuantum dari elektron terakhirnya n = 2; l = 1; m­ = 0; dan s = - ½. Tentukan nomor atom tersebut!
Jawab:

Ternyata ada 5 elektron yang mengisi subkulit 2p. Dengan mengurutkan subkulitnya dari yang terakhir sampai yang pertama didapat ⇒ 2p⁵ 2s² 1s² = X₉. Nomor atom X tersebut adalah 9.